7．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A．放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；
C．在稀溶液轉(zhuǎn)化強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，則焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以，△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)，水的物質(zhì)的量為2mol，不是中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，沒(méi)有說(shuō)明水的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的含義、燃燒熱和中和熱的概念，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握燃燒熱和中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、O2．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有C．
A過(guò)濾           B加過(guò)量NaOH溶液      C蒸發(fā)結(jié)晶     D灼燒        E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3 （填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式Fe2+-e-=Fe3+．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c（C1-）=2mo1•L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是Cu3P 和H3PO4；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是0.4mol，整個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是30e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．食物是維持人類生命和健康的支柱．如表是某食品包裝袋上的說(shuō)明：
品名蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質(zhì)期十二個(gè)月
生產(chǎn)日期2016 年8月20日
對(duì)表中各種配料的成分的理解正確的是（　　）
A．富含蛋白質(zhì)的是雞蛋
B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C．富含糖類的物質(zhì)只有白砂糖
D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量
編號(hào)		V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL		V（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
固體）/g		T/℃乙
①2.004.0050
②2.004.0025
③1.0a4.0025
④2.004.00.125
回答下列問(wèn)題：
（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a為1.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)t溶液褪色時(shí)間/s．上述實(shí)驗(yàn)②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級(jí)的電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為：2.5（或5：2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．AgClB．硝酸鉀溶液C．NH3D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（　�。�
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物
D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙酸乙酯是重要的有機(jī)物，某化學(xué)興趣小組對(duì)乙酸乙酯的制取進(jìn)行探究活動(dòng)．
【查閱資料】乙酸乙酯：無(wú)色，有芬芳?xì)馕兜囊后w，沸點(diǎn)77℃，熔點(diǎn)-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶于中溶解度更小．
【反應(yīng)原理】
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
【實(shí)驗(yàn)探究】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在100ml圓底瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入15mL乙醇，通過(guò)儀器A向B內(nèi)加入12mL冰醋酸，點(diǎn)燃酒精燈加熱，在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液．
（1）裝置中儀器A的名稱是分液漏斗
（2）裝置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是B（填字母代號(hào)，下同）A．只作催化劑B．只作吸水劑C．催化劑和吸水劑D．氧化劑
（4）實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
（5）反應(yīng)結(jié)束時(shí)D中的現(xiàn)象是B
A．沒(méi)有氣泡冒出
B．有細(xì)小的氣泡冒出，溶液分層，無(wú)色油狀液體在上層
C．溶液不分層
D．溶液分層，無(wú)色油狀液體在下層
（6）欲將D中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用分液漏斗，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ目前，我國(guó)多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設(shè)備如圖1所示．
（1）圖1中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，該設(shè)備中發(fā)生的主要反映的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
（3）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO2、再利用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過(guò)程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來(lái)制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來(lái)源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來(lái)源于煅燒石灰石．

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