Question

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。
（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________其中心離子是______________ ，配位數(shù)為_______________ 。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。
②T 元素最可能是        區(qū)元素。若T 為第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T 、E 形成化合物的空間構(gòu)型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

Answer 1

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F
（2）NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）
（4）Na₃AlF₆   ；  Al ；  6
（5）①  R ；   U ；    ②  P ；平面正三角形；  sp²