一定溫度下,在一固定體積的容器中,通人一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時,CO和H2O濃度變化如下左圖;若在t1℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是:

A.850℃時,按左圖所示0~4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃時,反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,若其它條件不變,可能的原因是增大壓強
D.若t2℃時,各物質(zhì)的平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],則t2℃高于850℃

B

解析試題分析:A、因圖中沒有CO2的濃度變化曲線,所以只有通過CO 和H2O濃度,通過三段式間接計算CO2的變化濃度,即       CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)
起始濃度(mol/L)    0.2     0.3        0        0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡濃度(mol/L)    0.08    0.18      0.12     0.12
4分鐘時濃度不變,達到平衡,則v(CO2)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1,A不正確;
B、觀察右表數(shù)據(jù),第3分鐘時達到平衡,說明達到平衡的時間縮短,速率更快,則溫度應(yīng)該更高,所以B正確;
C、根據(jù)方程式計量數(shù)可知,該反應(yīng)是體積不變的,即使增大壓強,平衡也不移動,而表中數(shù)據(jù)說明4~5分鐘時,CO和H2O的濃度再增大,CO2的濃度再減小,平衡應(yīng)該是逆向移動,可能的原因是升高溫度,C不正確;
D、根據(jù)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=,850℃時K==1。此時(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],即K=2>1。這說明平衡正向移動,則溫度降低,應(yīng)低于850℃,D不正確,答案選B。
考點:考查反應(yīng)速率的計算;平衡常數(shù)的應(yīng)用以及外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列對于化學反應(yīng)方向說法正確的是 (   )

A.反應(yīng)2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時,分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度
      時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列說法不正確的是(   )
A.10 min內(nèi),T1時υ(CH4)比T2時小      B.溫度:T1<T2
C.ΔH:a<0                          D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A.催化劑通過降低化學反應(yīng)的焓變加快化學反應(yīng)速率
B.鉛蓄電池充電時,標有“—”的電極應(yīng)與電源的負極相連
C.溫度保持不變,向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時.溶液中所有離子濃度都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,該反應(yīng)原理為:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)、b、c均小于0
B.壓強越大,H2S的脫除率越高
C.溫度越高,H2S的脫除率越高
D.反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):
ΔH=a kJ·mol—1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08mol·L-1,則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達到平衡前v>v

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.10min時,反應(yīng)達到平衡
B.達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C.0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(  )
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D.v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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