M、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的

B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

C．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意及元素在周期表中的位置可知：M 是Al；X是Si，Y是N，Z是O。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Y>X，所以X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的，正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z>Y，所以Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z元素的，錯(cuò)誤；C．M原子失去電子變?yōu)?、8的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的原子獲得電子變?yōu)?、8的電子層結(jié)構(gòu)，因此這兩種元素可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子，正確；D．M元素的氧化物Al2O3是兩性氧化物，既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為_(kāi)_______。操作②中需要把NO與_____氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是___________________。

（3）操作④中物質(zhì)Y為_(kāi)______。查閱資料知CuSO4·5H2O的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（4）為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱(chēng)取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線(xiàn)如圖。

當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí)，觀(guān)察到固體完全呈黑色。請(qǐng)列式計(jì)算開(kāi)始稱(chēng)取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是

A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3)

C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：

（1）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O?△H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ 。

（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2 ；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋? ；

（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。下圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。

a電極電極反應(yīng)式為 ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請(qǐng)判斷T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ _。

（3）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是

A．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol·L－1·S－1

B．達(dá)到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大

C．此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3:1:2

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答：

（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________________。

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的小

B．用澄清石灰水能將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)

C．加熱時(shí)，碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均能反應(yīng)并都生成二氧化碳?xì)?/p>

D．常溫下，濃度均為0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO3

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