18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH=H2O
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸寫成化學(xué)式；
B．氫氧化鎂不溶于水，寫成化學(xué)式；
C．過量的SO2通入NaOH溶液生成亞硫酸氫鈉和水；
D．大理石不溶于水，醋酸為弱酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：A．次氯酸為弱酸，寫成化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂不溶于水，離子方程式應(yīng)為2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過量的SO2通入NaOH溶液生成亞硫酸氫鈉和水，反應(yīng)離子方程式為SO2+OH-═HSO3-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．大理石不溶于水，醋酸為弱酸，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，注意常見物質(zhì)的溶解性以及弱電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．0.3mol Mg2+含有1.806×1023個(gè)Mg2+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．空氣負(fù)離子又稱負(fù)氧離子，是指獲得1個(gè)或1個(gè)以上的電子而帶負(fù)電荷的氧氣離子，O2-的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
①質(zhì)量   ②密度   ③分子總數(shù)   ④原子總數(shù)．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它在自然界存在著兩種同位素原子aX和bX（a＞b），則aX和bX兩種同位素原子在自然界的原子個(gè)數(shù)比為（M-b）：（a-M）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個(gè)H2O，1.204×1024個(gè)H，6.02×1023個(gè)O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個(gè)Na+，6.02×1023個(gè)SO42-；
（3）將等物質(zhì)的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.8，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2．然后用H2還原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理論上消耗多少克Zn？
（2）同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少？
（3）實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于理論值．分析其中的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是減少過氧化氫的分解．若H2O2在一開始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；將a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是1.25amol．
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當(dāng)陰極析出0.48gCu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極可得到的氣體約為（　　）
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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