Question

3．（1）1molH₂O 約含有6.02×10²³個(gè)H₂O，1.204×10²⁴個(gè)H，6.02×10²³個(gè)O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×10²³個(gè)H的H₂O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na₂SO₄ 溶于水能電離出1.204×10²⁴個(gè)Na⁺，6.02×10²³個(gè)SO₄^2-；
（3）將等物質(zhì)的量NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為0.8，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A計(jì)算H₂O水分子數(shù)目，由分子式可知，H原子數(shù)目為水分子數(shù)目的2倍、O原子數(shù)目等于水分子數(shù)目，H原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$H原子物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量為氫原子的$\frac{1}{2}$，離子物質(zhì)的量等于硫酸鈉的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于硫酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子數(shù)目；
（3）根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)M=ρV_m計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比，氣體體積分?jǐn)?shù)等于摩爾分?jǐn)?shù)；相同條件下．氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）H₂O水分子數(shù)目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，由分子式可知，含有H原子數(shù)目為6.02×10²³×2=1.204×10²⁴，含有O原子數(shù)目為6.02×10²³，含有H原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，即含有氧原子為1mol；
故答案為：6.02×10²³；1.204×10²⁴；6.02×10²³；2；1；
（2）6.02×10²³個(gè)H的物質(zhì)的量為1mol，故水的物質(zhì)的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；1mol Na₂SO₄ 溶于水能電離出Na⁺數(shù)目為1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，電離出SO₄^2-數(shù)目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：0.5mol；1.204×10²⁴；6.02×10²³；
（3）根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量NH₃和CH₄的質(zhì)量比為17g/mol：16g/mol=17：16，
故答案為：17：16；
（4）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨氣、甲烷的物質(zhì)的量之比為（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，則氨氣體積分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{4+1}$=0.8；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案為：0.8；8.4；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C的質(zhì)量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，故C的摩爾質(zhì)量為$\frac{（a+b+c）g}{0.2mol}$=5（a+b+c）g/mol，
故答案為：5（a+b+c）g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．