寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4
 
，K2CO3
 
，Ba（OH）2
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，它們的電離方程式用等號(hào)，據(jù)此寫出電離方程式．
解答： 解：硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-；
氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；K2CO3=2K++CO32-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列過程中不一定釋放能量的是
 
（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．形成化學(xué)鍵，B．燃料燃燒，C．化合反應(yīng)，D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，E．酸堿中和，F(xiàn)．炸藥爆炸．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，則A和B相比較而言，較穩(wěn)定的是
 
（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）在613C、614C、714N、817O幾種核素中，互稱為同位素的是
 

（4）下列五種有機(jī)物中：A．CH4  B．CH2=CH2  C．CH3CH2OH  D．CH3COOH  E．淀粉，
水溶液顯酸性的是
 
（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去，若反應(yīng)生成水，水也已被略去．又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，K為A的水化物，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開始剛生成時(shí)呈白色．試回答：
（1）寫出化學(xué)式：G
 
，K
 
．

（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)
 
，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）寫出離子方程式：
①A→J：
 
．
②A→B+C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）如果電解一段時(shí)間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、B、D為固態(tài)，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．寫出D的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的化學(xué)式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若A、D為單質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試填寫下列空白：

（1）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)
 
；向G溶液中加入A
 
．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
烯類化合物 相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)溶解度曲線回答問題．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是
 
．
（2）t2℃時(shí)，溶解度相等的是
 
．在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度
 
（填“大”或“小”）；當(dāng)c物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用
 
、
 
、
 
三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B、水溶液中HS一發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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