（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
烯類化合物 相對速率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號）．A．（CH3）2C=C（CH3） 2    B．CH3CH=CH CH3   C．CH2=CH2   D．CH2=CHCl．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，分析表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)乙烯分子中的H原子被甲基取代時(shí)，反應(yīng)速率加快，且甲基個(gè)數(shù)越多，反應(yīng)速率越快；當(dāng)乙烯分子中的H原子被鹵原子取代時(shí)，反應(yīng)速率減慢，以此解答該題．
解答： 解：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與C=C中烴基的個(gè)數(shù)有關(guān)，烴基越多，反應(yīng)速率越大，并且當(dāng)C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢，
故答案為：碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成；
（2）根據(jù)題中信息“取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似”，由表中數(shù)據(jù)可知C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，則反應(yīng)最慢的應(yīng)為D，故答案為：D．
點(diǎn)評：本題綜合有機(jī)化學(xué)知識和化學(xué)反應(yīng)速率知識，通過分析數(shù)據(jù)總結(jié)出規(guī)律，再用此規(guī)律解決問題，這是本題最大的特點(diǎn)，本題綜合考查了重要的烴和烴的含氧衍生物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)與能量有密切的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)過程總是伴隨著能量的變化，而能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）；△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；△H2=+473.63kJ?mol-1．寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4mol SO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陰極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號填入對應(yīng)的空格中．
序號 實(shí)驗(yàn)要求 答案 供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1） 檢驗(yàn)酒精中是否含有水  A．向試液中滴加酚酞試液
  B．向試液中加入無水CuSO4
     C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
D．向試液中滴加I2溶液
（2） 檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
（3） 證明NaHCO3溶液呈堿性
（4） 除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4
 
，K2CO3
 
，Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、C
 
、丙
 
．
（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）請寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
，此反應(yīng)屬于：
 
（選填序號）．
a．化合反應(yīng)                         b．置換反應(yīng)
c．復(fù)分解反應(yīng)                       d．氧化還原反應(yīng)
（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 
．
（2）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
 
．
（3）苯酚鈉溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為
 
，該電子層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
 
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合，其晶胞平均擁有8個(gè)硅原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，同時(shí)產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為
 
化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 苯含有nA個(gè)苯分子
B、常溫常壓下，18g H2O中含有2nA個(gè)氫原子
C、0.1mol?L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子

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同步練習(xí)冊答案