Question

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　�。�

• A、Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B、ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同
• C、de段沉淀減少是由于BaCO₃固體消失的
• D、bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答： 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，cd段發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．de段發(fā)生反應(yīng)BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；
D．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．