Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓下，18g H₂O中含有的電子數(shù)為3N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，與足量鹽酸反應(yīng)，依據(jù)鋁全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、依據(jù)二氧化硫分子式結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算氧原子數(shù)；
C、1mol水中含10mol電子；
D、Mg²⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，鋁全部反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移為0.3N_A，故A正確；
B、0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故含有的電子為10N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Mg²⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解，故Mg²⁺數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．