16．常溫下，下列物質不能用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．濃硝酸

分析 根據(jù)鐵的性質進行解答，能持續(xù)發(fā)生反應則不能用鐵制容器來盛放，濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸、濃硝酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，發(fā)生鈍化，能盛放．鐵和堿不反應，鹽酸是非強氧化性的酸，能和鐵反應，不能用鋁制品容器盛放．據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鹽酸是弱氧化性的酸，濃鹽酸能和鐵反應生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A選；
B．鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以能用鐵制容器盛裝，故B不選；
C．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故C不選；
D．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了鐵的化學性質，鐵能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸工業(yè)產生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分數(shù)，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標準狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標準NaOH溶液amL，則NOx的體積分數(shù)為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉化為N2和H20，若在標準狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖示的是（　�。�
XYZ
A硫酸銅晶體混合物鹽
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質化合物純凈物
D稀硫酸酸電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．對反應：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

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