Question

11．對(duì)反應(yīng)：CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氧化劑只有CuSO₄
• B． FeS₂既是氧化劑又是還原劑
• C． 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
• D． 1molCuSO₄可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

Answer 1

分析 在CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒配平的14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu₂S只是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS₂既是作氧化劑，又做還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS₂中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、因FeS₂中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS₂既是作氧化劑，又做還原劑，故B正確；
C、由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；
D、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，學(xué)生明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，F(xiàn)eS₂中Fe、S元素的化合價(jià)是解答的難度，并注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)解答．