下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉。
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室
B

分析：A、減少生成物的濃度可以使化學平衡正向移動，使反應速率減慢；
B、根據(jù)聯(lián)合制堿法的原理來分析；
C、硫酸工業(yè)中，SO3轉化為H2SO4是在后面的吸收塔中進行的；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．
解：A、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉化率，但是會減慢反應速率，故A錯誤；
B、聯(lián)合制堿法原是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3，故B正確；
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了將放出的熱量是用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，SO3轉化為H2SO4是在后面的吸收塔中進行的，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以防止陰極室產(chǎn)生的氫氧化鈉、氫氣和陽極室生成的Cl2混合，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上合成NH3。除了需要N2外，一定還需要
A．H2 B．O2C．CO2D．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的
轉化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
 

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。
A．氨水B．氫氧化鈉C．鹽酸D．硫酸
（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                    。
（3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法：
                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題（6分）
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
E．利用化學反應原理，設計和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為       kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學有關的問題，下列認識正確的是        （   ）
A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．必要時向空中播撒碘化銀微粒，可達到人工降雨的目的
D．碳酸鈉可用于焙制糕點，也可用于治療胃酸過多癥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn。現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質的工業(yè)制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是
A．碘（海帶）B．溴（海水曬鹽后的余液）
C．乙烯（乙醇）D．順丁橡膠（石油裂解氣）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案