以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是
A．碘（海帶）B．溴（海水曬鹽后的余液）
C．乙烯（乙醇）D．順丁橡膠（石油裂解氣）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化工生產(chǎn)原理說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
B．海水提鎂的主要步驟為
C．海水提溴原理
D．硫酸工業(yè)的接觸室、合成氨工業(yè)的合成塔和氯堿工業(yè)的電解槽都有熱交換器

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。已知：
化學(xué)鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
（1）請根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3 h）：
T/℃
30
40
50
生成NH3量／（10-6mo1/L）
4.8
5.9
6.0
①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為   ▲  ；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請寫出兩條）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：           。
（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是_____________  該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：                                            ；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            ；
                                                     。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于       ，
“氨堿法”中CO2來源于                     ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。
① 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學(xué)家提出：把含有0．050%CO2的空氣（通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0．030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式：
____________________      __                           _。
（2）寫出合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_________________     _                             __。
（3）若吹入的空氣體積為33．6m3（標準狀況下），則理論上最多可生產(chǎn)       g甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自           ，氫氣來源于             。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設(shè)備A的名稱是          ，設(shè)備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應(yīng)，
主要原因是          。
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達到了78％。則：陽極反應(yīng)為               ，陰極反應(yīng)為                      。

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同步練習(xí)冊答案