20．下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�
A．用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復(fù)分解反應(yīng)
B．我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應(yīng)
C．用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應(yīng)
D．證明金屬鎂的活動性比鐵強(qiáng)：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應(yīng)

分析 A．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，但KOH、Na2CO3不反應(yīng)；
B．發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu；
C．甲烷燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
D．Fe（OH）3不溶于水，與Mg不反應(yīng)．

解答 解：A．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，但KOH、Na2CO3不反應(yīng)，應(yīng)利用純堿與氫氧化鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B錯(cuò)誤；
C．用天然氣作燃料，發(fā)生CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，為氧化反應(yīng)，故C正確；
D．Fe（OH）3不溶于水，與Mg不反應(yīng)，不能說明金屬的活潑性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：
①由圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強(qiáng)不變       b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12NA個(gè)電子的電量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識，回答下題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關(guān)推斷符合實(shí)際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質(zhì)相互化合時(shí)，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強(qiáng)的對應(yīng)含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表達(dá)）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室對下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為b g．
若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學(xué)方程式解釋原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱不正確的是（　�。�
A．甲烷結(jié)構(gòu)的比例模型：B．羥基的電子式：
C．羧基的結(jié)構(gòu)簡式：D．的名稱：2，3，3-三甲基-1-丁烯

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同步練習(xí)冊答案