10．下列有關化學用語或名稱不正確的是（　　）
A．甲烷結構的比例模型：B．羥基的電子式：
C．羧基的結構簡式：D．的名稱：2，3，3-三甲基-1-丁烯

分析 A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子的空間結構及各原子相對體積大小，據(jù)此判斷甲烷的比例模型；
B．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接；
C．羧基由羰基和羥基組成，H只能形成一個共價鍵；
D．根據(jù)烯烴的命名原則分析，該烴含有雙鍵的最長碳鏈碳數(shù)為4，為丁烯，在2號碳上含有1個甲基，在3號碳上含有2個甲基，雙鍵位于1、2號碳之間．

解答 解：A．甲烷為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子，則甲烷的比例模型為：，故A正確；
B．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故B正確；
C．因氫原子最外層只有1個電子，則只能形成一個共價鍵，則羧基的結構簡式為-COOH，故C錯誤；
D．該烴含有雙鍵的最長碳鏈碳數(shù)為4，為丁烯，在2號碳上含有1個甲基，在3號碳上含有2個甲基，雙鍵位于1、2號碳之間，名稱：2，3，3-三甲基-1-丁烯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度不大，注意掌握比例模型、電子式、結構簡式、烴的命名等化學用語的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列應用和相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　　）
A．用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復分解反應
B．我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應
C．用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應
D．證明金屬鎂的活動性比鐵強：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）請寫出用MnO2制取Cl2化學方式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性         ②還原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）若轉移電子的物質(zhì)的量為0.024mol時，將生成的氯氣通入100.0mL FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2全部被氧化，則原FeCl2溶液的濃度為0.24mol/L．
（4）而實驗室中我們也可以用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．請配平方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好將Fe2+全部氧化．
（5）通過MnO2和KMnO4制取氯氣的比較；比較可知，氧化性KMnO4＞     MnO2．（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對應燃燒熱概念的說法正確的是（　　）
A．不一定是放熱B．可燃物不一定是1mol
C．單位不一定是KJD．可燃物不一定是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法均不正確的組合是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和2-丁烯互為同分異構體
④乙烷、溴乙烷、乙醇、乙酸的沸點逐漸升高
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②⑥B．②③④C．①④⑤D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．SO2（HCl）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時稱取Na2CO3的質(zhì)量是212g．
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案