17．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，

下列說法正確的是（　�。�
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：

分析 A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應(yīng)物的能量高，則放出的熱量多；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
D．蓋斯定律指若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．

解答 解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A正確；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B錯(cuò)誤；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以減壓向逆向移動(dòng)，升溫也向逆向移動(dòng)，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，△H=-118.9kJ•mol-1-（-4.2kJ•mol-1）=-114.7kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運(yùn)用蓋斯定律解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3．氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂白粉15.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是，下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷分子是正方形結(jié)構(gòu)B．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個(gè)鍵不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
I．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是B
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加     B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變     D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
Ⅱ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．試回答：
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO42-的方法先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液．
（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)稍過量．
（4）向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
Ⅲ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中氧化劑是Br2；還原劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； ⑥MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4（�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是（　�。�
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個(gè)數(shù)之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X2H4與H2W都能使溴水褪色
C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

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