Question

9．已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：①Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-； ⑥MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄（�。�．

Answer 1

分析 D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，D能與Cu反應(yīng)生成氣體A能使品紅溶液褪色，則D為H₂SO₄，A為SO₂，B是液態(tài)，與二氧化硫反應(yīng)得到硫酸，B具有強氧化性，且B分子中有18個電子，則B為H₂O₂，X是一種黑色粉末，與過氧化氫作用得到氣體E，則X為MnO₂，E為O₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，B與C反應(yīng)得到F與氧氣，可知C為Cl₂，F(xiàn)為HCl，氯氣與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸與HCl，據(jù)此解答．

解答 解：D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，D能與Cu反應(yīng)生成氣體A能使品紅溶液褪色，則D為H₂SO₄，A為SO₂，B是液態(tài)，與二氧化硫反應(yīng)得到硫酸，B具有強氧化性，且B分子中有18個電子，則B為H₂O₂，X是一種黑色粉末，與過氧化氫作用得到氣體E，則X為MnO₂，E為O₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，B與C反應(yīng)得到F與氧氣，可知C為Cl₂，F(xiàn)為HCl，氯氣與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸與HCl．
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)①的離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
反應(yīng)⑥的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的影響，根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄（�。�，
故答案為：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄（�。�．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及D與Cu的反應(yīng)為推斷突破口，熟練掌握常見18電子微粒、元素化合物性質(zhì)，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．