12．化學與社會都密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
C．金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程
D．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

分析 A．鋅的活潑性強于鐵；
B．減小壓強，反應速率減�。�
C．金屬冶煉過程主要是利用金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)被還原；
D．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間．

解答 解：A．鋅的活潑性強于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負極，以防船體被腐蝕，為金屬的犧牲陽極的陰極保護，故A錯誤；
B．減小壓強，活化分子百分數(shù)不變，但是壓強減小，反應速率減小，故B正確；
C．金屬礦物中，金屬為化合態(tài)，金屬離子得到電子被還原可得到金屬單質(zhì)，是還原過程，故C錯誤；
D．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）微粒直徑大于10-7m，不能形成氣溶膠，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學與生產(chǎn)、生活、壞境保護等密切相關知識，涉及新型原電池、金屬冶煉、膠體等，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．
裝置閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”．某興趣小組探究S02使品紅溶液褪色的原因，實驗如下．
1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色．
實驗二：
試管中的溶液現(xiàn)象
a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即變淺，約15s后完全褪色
c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色
e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液顯酸性的原因是HSO3-離子存在平衡有電離平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度（用化學平衡原理解釋）．
（3）實驗d的目的是證明該實驗條件下氫氧根離子對品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾．
（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變．
乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅．
實驗方案合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是SO32-能使品紅褪色，因為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干擾．
（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的．
步驟一：


步驟二：
2．驟一，i中反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過硫酸氫鉀復鹽（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑．某研究小組制備過硫酸氫鉀復鹽的流程如圖1：

（1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解．濃硫酸與H2O2反應，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（H2SO5），
寫出此反應的化學方程式H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O
（2）已知H2SO5為一元強酸．結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是控制加入的K2CO3的量，避免反應過于激烈．過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含量氧表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖2所示．則該過程適宜的條件是0℃、pH=2左右
（3）過濾后，用無水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和便于晶體干燥．
（4）烘干產(chǎn)品時，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是產(chǎn)品在40℃以上易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA
B．通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NA
C．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA
D．將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運動使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關系中正確的是（　�。�
A．將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
B．常溫下，濃度為0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
D．25℃時，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項描述與原電池原理的應用無關的是（　�。�
A．將△H＜0的氧化還原反應設計成原電池，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學自制的簡易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想．

（1）請按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）．
調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設計了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發(fā)結(jié)晶操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）2（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步驟③中該同學添加了某溶液，你分析該同學添加的可能是鹽酸；添加該試劑的作用是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

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