Question

4．下列關(guān)系中正確的是（　　）

• A． 將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后，滴加足量的硝酸銀溶液，其主要沉淀物為AgBr
• B． 常溫下，濃度為0.1mol•L^-1的HA溶液（K_a=10^-5）pH≈3
• C． c（SO₃^2-）相等的Na₂SO₃溶液、NaHSO₃溶液、H₂SO₃溶液的濃度：c（NaHSO₃）＞c（H₂SO₃）＞c（Na₂SO₃）
• D． 25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L^-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．AgCl溶解度較大，混合后溶液中c（Cl^-）＞c（Br^-）；
B．根據(jù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$計(jì)算；
C．Na₂SO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H₂SO₃的第一步電離大于第二步電離；
D．向10mL0.01mol•L^-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液，生成醋酸鉀，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：A．在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO₃溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故A錯(cuò)誤；
B．濃度為0.1mol•L^-1的HA溶液（K_a=10^-5），由K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$可知c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=3，故B正確；
C．Na₂SO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H₂SO₃的第一步電離大于第二步電離，應(yīng)為c（H₂SO₃）＞c（NaHSO₃）＞c（Na₂SO₃），故C錯(cuò)誤；
D．向10mL0.01mol•L^-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液，生成醋酸鉀，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，應(yīng)為c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度中等．