【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:
甲(H2SO4溶液) 乙(NaOH溶液)
(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式: ,負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: ,乙池中總反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為,“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)。
(5)丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池。
①在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為_(kāi)_______。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
②寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。
【答案】(1)2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+
(2)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
(3)Mg;Al
(4)①B; ②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】
試題分析:(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,鎂作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑,
(3)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng);
(4)①鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會(huì)鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極,金屬鋁是正極;插入稀NaOH溶液中,金屬銅和它不反應(yīng),金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),此時(shí)金屬鋁是負(fù)極,金屬銅是正極;答案選B;
②插入濃硝酸中形成原電池中,總反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程,并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫(xiě)表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是_________________________。
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量,寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:_______________。
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:________________________________________________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿斯巴甜(APM)是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品,其一種合成路線如圖,其中A、B、C、D、E均為有機(jī)物,部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去.
已知:①由C、H、O三種元素組成的二元羧A,相對(duì)分子質(zhì)量為116,其羧連接在不同碳原子上,且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰.
②C、D所含官能團(tuán)相同;D為單取代芳香化合物,是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一,其分子式為C9H11NO2,且分子中不含甲基.
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為___________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________ ,C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。
(3)D通過(guò)醋化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)APM是一種二肽,上述過(guò)程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________和___________。
(5)D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種,能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu)).
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②分子中含有硝基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合催化劑。
已知:氯化銅容易潮解.
I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。
(1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。
Ⅱ.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
(4)溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象:
甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過(guò)大。
為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____g。
(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。
(1)下列敘述正確的是________。
A.在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式:___________________________________________________________。
(3)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH______,電解質(zhì)溶液的pH________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為 ,若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體的晶體類(lèi)型為 ;若SeO2類(lèi)似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為 。
(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為 ,B與N之間形成 鍵。
(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;則金剛砂晶體類(lèi)型為 ,在SiC中,每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為 個(gè);若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則金剛砂的密度表達(dá)式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子 B.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
C.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。
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