【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。

已知:氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 EF裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

2)當Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

3) 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)

.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)

5)若接上述操作用10. 0mol/LHCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:

甲同學提出假設:c(H+)過大。

為驗證此假設,可取75.00g CuCl2固體與100mL02molLHCl mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

【答案】1)增大銅粉與氯氣的接觸面積,NaCl溶液,裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管

2Cu+Cl2CuCl2

3) 石棉絨(CuCuCl)

4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解

550 ,(Cl-) 過大

【解析】試題分析:I.(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積;氯氣有毒,所以B裝置是吸收尾氣,而氯氣用氫氧化鈉吸收,故答案為:增大銅粉與氯氣反應的接觸面積;NaOH溶液;

2)當Cl2排盡空氣后,加熱A,銅與氯氣反應生成氯化銅,化學反應方程式為:Cu+Cl2CuCl2;(3)若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅或單質(zhì)銅中的一種或兩種;

.(4)因為氯化銅是強酸弱堿鹽,溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,所以溶解時加入HCl溶液,抑制氯化銅的水解;

5)設9.8mol/LH2SO4的體積為VmL,則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1,解之得V=50ml,體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq),是氯離子的濃度過大平衡正向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖,相關物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻.

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。

步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾

步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。

(1)實驗裝置中可能的錯誤有______________,冷凝管進水口是______________;

(2)有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒,那么溫度計應移到什么地方使用______________;

(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;

(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無水MgSO4固體的作用是______________。

(5)步驟4中采用蒸餾分離,請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______,再選擇約_______。

A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應的化學方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開b,關閉a ;

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是 ;

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

:(1)2s內(nèi)用B表示的反應速率 。

(2)2s時A的物質(zhì)的量濃度為

(3)2s時B物質(zhì)的量為

(4)最終C的濃度 (填不能)達到2mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是

(2) 寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為

(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為

(4)途徑氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 。

當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。

試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中,如圖:

甲(H2SO4溶液) 乙(NaOH溶液)

(1)寫出甲池中正極的電極反應式: ,負極的電極反應式:

(2)寫出乙池中負極的電極反應式: ,乙池中總反應的離子方程式:

(3)如果甲和乙同學均認為,構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出 活動性更強,而乙會判斷出 活動性更強。

(5)丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路,設計如下實驗:將鋁片和銅片用導線相連.一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池。

①在這兩個原電池中,負極分別為________。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

②寫出插入濃硝酸中形成原電池的反應化學方程式__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當濾紙用醋酸溶液潤濕時,二極管發(fā)光下列有關該電池的說法正確的是(

A.銅片上的電極反應:Cu2++2eCu

B.電子通過溶液由鋅片流向銅片

C.電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學能

D.該電池工作時,若有16.25gZn被溶解,導線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO21molO2在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q0)。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數(shù)不變

B.降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C.平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 “侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠。

.純堿的制備:用下圖裝置制取碳酸氫鈉,再間接制得純堿。

(1)裝置乙的作用是 _________________,其中水可以用_______________代替;

(2)裝置丙中反應的化學方程式為_____________________________________;

(3)用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時,需要的實驗操作有:_____________。

(4)定量分析:測定純堿樣品純度

提供藥品:酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

實驗步驟:

稱取樣品mg,溶于水形成100mL溶液;

向溶液中滴加少量___________作指示劑,再向其中滴加鹽酸溶液至終點,消耗鹽酸_________VmL;

計算:純堿樣品純度=__________________。

某小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去。為探究原因,進行了下列實驗:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH隨溫度變化的曲線:

當溫度恢復到10,測得溶液 pH=11.5。

(5)依據(jù)圖像信息對下列問題做出合理猜測:

AB段pH上升原因:____________________________________________________,

BC段pH上升原因:____________________________________________________;

(6)設計實驗對BC段pH上升的合理猜測進行驗證(藥品任意選擇):__________________________。

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