Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 外加電流的陰極保護法利用的是電解池原理；

B.ΔS是指發(fā)生化學反應時物質混亂度的變化；

C.題設中氣體的狀態(tài)未知；

D. 根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]的表達式求出生成沉淀時的銅離子最低濃度c(Cu2＋)。

A. 在外加電流的陰極保護法中，把被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連作為電解池的陰極被保護，故A項正確；

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)反應前后氣體的體積不變，則ΔS = 0，故B項錯誤；

C. 氫氧燃料電池的總反應為2H2+O22H2O，但消耗的O2的體積未指明是否是標準狀況，無法計算氧氣的物質的量及電子轉移數(shù)，故C項錯誤；

D. 常溫下，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(OH-) = = = 1×10-4，則根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19可知，c(Cu2＋)的最大濃度為 = = 2.6×10－11mol·L－1，即c(Cu2＋)≤ 2.6×10－11mol·L－1，故D項錯誤；

答案選A。