【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是(　　)

A. 證明非金屬性Cl>C>Si B. “噴泉”實驗

C. 制取并收集干燥純凈的NH3 D. 探究SO2的還原性和漂白性

【答案】B

【解析】

A. 稀鹽酸易揮發(fā)，干擾了C、Si非金屬性強弱判斷，且稀鹽酸不是含氧酸；
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可形成壓強差；
C. 氨氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集；
D. 二氧化硫與硫化氫生成S單質，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性。

A. 鹽酸不是最高價氧化物對應水化物的含氧酸，且揮發(fā)出的鹽酸能夠使硅酸鈉變渾濁，圖示裝置無法達到實驗目的，故A項錯誤；

B. 圖示裝置中NaOH溶液與氯氣反應，是瓶內氣壓驟降，可完成噴泉實驗，故B項正確；

C. NH3的密度較小，應該采用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C項錯誤；

D. SO2與硫化氫的反應中，二氧化硫的S元素化合價降低，表現(xiàn)的是氧化性，而不是還原性，故D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉化率α





（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：


[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞span>[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:

編號

純鋅粉

0. 2 mol·L-1硫酸溶液

溫度

硫酸銅固體

Ⅰ

2. 0 g

200. 0 mL

25 ℃

0

Ⅱ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0

Ⅲ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0. 2 g

下列敘述不正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響

B. Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響

C. 反應速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

B. 反應H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目；_________。

（2）該反應的還原劑是____________，還原產(chǎn)物是______________。

（3）求反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質的量濃度。______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程______________

（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學鍵個數(shù)之比___________________

（3）②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池，寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____________________________________

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

a、⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為：___________________；

b、M中所含化學鍵的類型___________________________________；

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

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