Question

把一定量的Zn與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6 L(標準狀況下），將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述錯誤的是（    ）

A.所得氣體是SO₂和H₂的混合物                      B.所得氣體的質量為24.7 g

C.反應中共消耗鋅97.5 g                               D.反應中共轉移電子3 mol

Answer 1

B

解析：初始濃度為18.5 mol·L^-1的濃硫酸與鋅反應濃度逐漸變稀，即所得氣體是SO₂和H₂的混合物，A項正確；由生成1 mol H₂或生成1 mol SO₂都需得到2 mol電子，33.6 L(標準狀況下)即1.5 mol混合氣需得到3 mol電子，可知反應消耗鋅1.5 mol，質量為（1.5 mol×65 g·mol^-1=97.5 g）,C、D項正確；對B項：設SO₂為x mol,H₂為(1.5-x) mol，由反應方程式：Zn+2H₂SO₄(濃)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O,Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑；根據反應消耗的硫酸量可列關系：2x+(1.5-x)=18.5-0.05,可得：SO₂為x=0.3 mol，質量為64 g·mol^-1×0.3 mol=19.2 g;H₂為（1.5 mol-x)=1.2 mol,質量為1.2 mol×2 g·mol^-1=2.4 g，所得氣體的總質量為19.2 g+2.4 g=21.6 g。B項錯誤。