【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）寫出圖中實驗操作的名稱：①_____ ③_____

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：_____，_____

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____；從海水中提取水_____；分離CaCO3和水_____；分離植物油和水_____．

【答案】過濾 蒸餾 燒杯 分液漏斗 ② ③ ① ④

【解析】

（1）圖①是過濾，圖③是蒸餾。

（2）圖④中的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗。

（3）從 KCl溶液中獲取KCl晶體是蒸發(fā)，需要裝置②；從海水中提取水是蒸餾，需要裝置③；碳酸鈣是固體沉淀，分離碳酸鈣和水是過濾，需要①；植物油和水不互溶，分層，所以分離植物油和水是分液，需要④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）

A

B

C

D

混合濃硫酸和乙醇

配制一定濃度的溶液

收集氣體

證明乙炔可使溴水褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：

（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應(yīng)溫度在60~70 ℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是________；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學(xué)]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是

A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向

B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C. 當(dāng)有1mlH+通過質(zhì)子交換膜時，N極消耗5.6LO2

D. 該處理工藝會導(dǎo)致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結(jié)論錯誤的是

A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。

B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C. N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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