【題目】室溫下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是

A. HX為一元強酸,YOH為一元弱堿。

B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C. N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

【答案】C

【解析】

0.1molL-1 HX溶液的pH=1,說明HX完全電離,為強酸;HXYOH恰好完全中和生成鹽,需要YOH溶液5mL,如果YOH為強堿,則在橫坐標為5mL時,pH=7,但是圖象顯示橫坐標為6mL時,pH=7,因此確定YOH為弱堿;M點溶液為中性,N點為YOHYX物質(zhì)的量之比為1:1混和液,由于pH>7,則電離大于水解,抑制水的電離。

A.0.1molL-1 HA溶液中pH=1,則HA是強酸,HXYOH恰好完全中和生成鹽,需要YOH溶液5mL,如果YOH為強堿,則在橫坐標為5mL時,pH=7,但是圖象顯示橫坐標為6mL時,pH=7,因此確定YOH為弱堿,故不選A;

B.由圖象可知,M點溶液呈中性,水電離的氫離子為10-7mol/L,N點溶液呈堿性,YOH電離的氫氧根離子抑制了水電離,水電離的氫離子小于10-7mol/L,所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度,故不選B;

C.N點為YOHYX物質(zhì)的量之比為1:1混和液,YOHY++OH-,Y++H2OYOH+H+,因為pH>7,所以電離大于水解,離子濃度cY+>cX->c(YOH)>cOH->cH+,故選C

D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+,所以pH=4YX溶液中水電離出的cH+=1.0×10-4mol·L-1,故不選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D四種元素。已知:①它們均為周期表中前20號元素,C,D在同一周期,A,B在同一主族;②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2,B與A2C反應產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題:

(1)寫出A,B,C,D四種元素的符號:

A________,B________,C________,D________

(2)在B2C2、A2C和DC2中,屬于離子化合物的是________,其電子式是__________________,屬于共價化合物的是____________,其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵,幾個π鍵。

(3)寫出有關的化學方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離和提純的實驗中,所選用的方法或儀器不正確的是(  )

序號

A

B

C

D

實驗目的

分離食鹽水與泥沙

分離水和CCl4

制取蒸餾水

從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體

分離方法

過濾

萃取

蒸餾

蒸發(fā)

選用儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列實驗裝置圖,按要求作答:

1)寫出圖中實驗操作的名稱:__________

2)裝置中所有玻璃儀器的名稱:__________

3)下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)

KCl溶液中獲取KCl晶體_____;從海水中提取水_____;分離CaCO3和水_____;分離植物油和水_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎,氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ:

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

(1)已知:

物質(zhì)中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ

NO

O2

N2

629

496

942

則△H2=___________。

(2)以Pt為催化劑,在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2,測得有關物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖:

①該催化劑在高溫時對反應__________更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②520℃時,NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。

③520℃時,反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________(數(shù)字計算式)。

④下列說法正確的是____________(填標號)。

A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應控制在840℃左右

B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C 投料比不變,增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D 使用催化劑時,可降低反應的活化能,加快其反應速率

⑤溫度高于840℃時,NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。

(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示,在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動,a增大,Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。

I.氮氧化物研究

1一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號) 。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2

2汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2O2的反應:N2 +O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)△H__________0(”)。

.碳氧化物研究

1體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH22molCO放入容器中,移動活塞至體積V2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成甲醇的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):

T

10min

20min

30min

40min

T1

20%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1_________T2(選填“>”、“<”“=”);T2下,第30min 時,a1=________該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________________。

②T2下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”“=”)

2一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 前2 min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min)

B. 該反應在300 ℃時的平衡常數(shù)為1.44

C. v(Y)=2v(Z)時,說明反應達到平衡

D. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習冊答案