3．對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性

分析 A．HF酸為弱酸，能與二氧化硅反應(yīng)；
B．濃硝酸光照分解；
C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；
D．一水合氨電離出氫氧根離子．

解答 解：A．HF酸為弱酸，但能與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸光照分解生成的二氧化氮溶解在溶液中為黃色，與硝酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，則氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)與現(xiàn)象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D
D．A與E形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：G的合成線路如圖：


其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇．
（4）第②～⑥步中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號(hào)）．
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）含X元素與氫形成的四核10電子微粒的電子式為．
（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）W最高價(jià)氧化物水化物HWO4的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，同時(shí)生成另一種氣體單質(zhì)和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國(guó)食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖），并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物分子式為C21H24O2
C．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol雙酚A最多可與4mol濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烷和乙烯的熔點(diǎn)都比CH4的高B．乙烷和乙烯都可發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷能發(fā)生氧化反應(yīng)D．苯和乙烯都是常見化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．Al→Na[Al （OH）4]C．Fe→Fe（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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