【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮氣性質穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:______。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑,能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結合下表數(shù)據(jù),寫出在該反應的熱化學方程式:____________________________。
化學鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應式:__________________________。
(4)常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液,在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”);反應NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應2NO2N2O4其相關圖像如下。
①0~3s時v(NO2)增大的原因是_________。
②5s時NO2轉化率為__________。
【答案】 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O > 12.5 容器為絕熱體系,該反應正向進行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大 75%
【解析】(1)兩個氮原子形成一個氮氣分子,故用電子式表示氮氣的形成過程為正確答案:;。
(2)肼的燃燒反應為:(g); ,故可以知道熱化學方程式為: ①;而②;將①-②可以知道: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mo;正確答案:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-631.7kJ/mol 。
(3)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸,在此反應中氨氣被氧化為NO在負極放電,結合環(huán)境為堿性可以知道電極反應為: NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O;正確答案: NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O。
(4) 已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,碳酸根離子水解能力大于銨根離子水解能力,所以(NH4)2CO3溶液水解顯堿性,c(OH-)>c(H+);反應NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=c(HCO3-)×v(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(CO32-)該式子分子分母同乘以c(OH-) 和c(H+),結果為KW/(K a2×Kb)=10-14/2×10-5×4×10-11=12.5;正確答案:> ; 12.5。
(5) ①反應是放熱反應,在絕熱恒容容器中,反應進行熱量升高,反應速率增大,反應進行二氧化氮濃度減小,反應為達到平衡,時增大是因為體系溫度升高,正確答案:容器為絕熱體系,該反應正向進行放熱,體系溫度升高,增大。
②分析圖象5s內二氧化氮變化濃度,結合轉化率概念計算,正確答案:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物的分子式均為C8H10O
回答下則問題:
(1)上述物質中,能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是_______(填字母)。
(2)D分子中共平面的碳原子有______個。
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色,該反應的反應類型屬于_______________。
(4)已知:
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 溶解性 |
A | 176.7 | -32.1 | 不用于水,能與醇、醚等多種有機溶劑混溶 |
D | 217 | 61.5 | 溶于醇、醚、氯仿,微溶于水 |
①有A和D的混合物,可以通過_____(填實驗操作名稱)進行分離。
②有Na、Fe兩種金屬,其中實驗室可以用來檢驗A和D的是____,寫出可行的實驗方案:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質,已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極的電極反應式_________________放電時負極反應的物質是__________________。
(2)如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應再次達到平衡,下列說法正確的是__________
A.第一次平衡時,SO2的物質的量右室更多
B.第一次平衡時,左室內壓強一定小于石室
C.第二次平衡時,SO3的物質的量分數(shù)比第一次平衡時右室的SO3的物質的量分數(shù)大
D.第二次平衡時,SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,則溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室溫下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
硼和氮的單質及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用。回答下列問題:
(1)N原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為:__________
(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N 原子雜化類型分別為__________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是___________,原因是_____________________
(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。
(5)氮化鎵是第三代半導體材料,其晶體結構和單晶硅相似,晶胞結構如圖所示:
①原子坐標參數(shù)是表示晶胞內部各原子的相對位置,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數(shù)為____________________。
②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ:將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽 X;D 與 A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍;C 與 E 同 主族。請回答下列問題:
(1)X 的化學式_____。
(2)下列各項中,能說明元素 C 比 E 非金屬性強的事實有_____(填序號).
① 氫化物H2E的酸性比H2C強
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④ C 與 E 組成化合物,C 顯負價
(3)將由 BC 和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。
(ii)NaOH 溶液與BC2反應的化學方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與 BC 氣體不反應。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.
(4)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是__________(填 一種氣體的化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能,科學家設計出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。
(1)甲同學認為,所有的氧化還原反應都可以設計成原電池,你是否同意?________(填“是”或“否”)。
(2)乙同學依據(jù)氧化還原反應:2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示:
①負極材料是_______,發(fā)生的電極反應為____________________________;
②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)
③當反應進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應共轉移的電子數(shù)目是________。
Ⅱ.水是生命之源,也是化學反應中的主角。請回答下列問題:
(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。
①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水,該反應為放熱的氧化還原反應,可將其設計成燃料電池,構造如圖所示,a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_______________________________________________。
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