Question

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于石室

C．第二次平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

Answer 1

【答案】 Na2S+Fe=2Na++FeS+2e- Na BD 1.0×10-8mol/L < 變小

【解析】(1). Na的性質(zhì)活潑，易失去電子而被氧化，Na為原電池的負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－，故答案為：Na2S+Fe=2Na++FeS+2e－；Na；

(2). A. 根據(jù)2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)于右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則第一次平衡時(shí)，左室SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)2SO2+O22SO3可知，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于2molSO2、1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)于右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故B正確；C. 第二次平衡時(shí)，容器體積變?yōu)橛沂殷w積的3倍，把2molSO2、1molO2轉(zhuǎn)換成生成物，相當(dāng)于2 molSO3，氣體物質(zhì)的量變?yōu)橛沂业?/span>2倍，與第一次平衡時(shí)相比壓強(qiáng)減小，2SO2+O22SO3平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到第二次平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，故C錯(cuò)誤；D. 第二次平衡時(shí)，容器體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于2molSO2、1molO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樽笫业?/span>2倍，與第一次平衡時(shí)相比壓強(qiáng)增大，2SO2+O22SO3平衡正向移動(dòng)，達(dá)到第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍小，故D正確；答案為：BD；

(3). 向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2Ag+＋CrO42－=Ag2CrO4↓，由反應(yīng)方程式可知，AgNO3溶液過(guò)量，設(shè)兩溶液的體積均為1L，充分反應(yīng)后的溶液中銀離子濃度為c(Ag+)=≈0.01mol/L，則反應(yīng)后的溶液中c(CrO42-)==mol/L=1.0×10-8mol/L，故答案為：1.0×10-8mol/L；

(4). 室溫下，H2SO3的K1=1.54×102、K2=1.02×107，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，說(shuō)明HCO3－水解程度小于SO32水解程度，則0.1mol/LNaHCO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，促進(jìn)SO32－的水解，則溶液中由水電離出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H＋)、c(OH－)減小，二者濃度的乘積減小，故答案為：＜；變小。