工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：
（1）為使1mol氨氣恰好完全轉(zhuǎn)化化為硝酸，氨氣與氧氣的體積比為
 
，所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與8mol的空氣混合反應(yīng)，求所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根由方程式可得反應(yīng)總方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，據(jù)此確定氨氣與氧氣的體積比，所得硝酸溶液中HNO3與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（2）計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3計(jì)算HNO3與H2O的物質(zhì)的量，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．
解答： 解：（1）根由方程式可得反應(yīng)總方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，為使1mol氨氣恰好完全轉(zhuǎn)化化為硝酸，需要氧氣為2mol，故氨氣與氧氣的體積比=1mol：2mol=1：2，
所得硝酸溶液中HNO3與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，故所得硝酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1mol×63g/mol
1mol×(63g/mol+18g/mol)
×100%=77.8%，
故答案為：1：2；77.8%；
（2）8mol的空氣中氧氣的物質(zhì)的量=0.2×8mol=1.6mol，則：
   4NH3+5O2=4NO+6H2O
   4    5   4   6
1mol 1.25mol 1mol 1.5mol
剩余氧氣為1.6mol-1.25mol=0.35mol
     4NO+3O2+2H2O=4HNO3
     4   3    2     4
      0.35mol n（H2O）  n（HNO3）
n（H2O）=
0.35mol×2
3
=
7
30
mol，n（HNO3）=
0.35mol×4
3
=
7
15
mol
故所得溶液中水的物質(zhì)的量=1.5mol-
7
30
mol=
38
30
mol，
故硝酸與水的物質(zhì)的量之比=
7
15
mol：
38
30
mol=7：19，
則所得硝酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
7mol×63g/mol
7mol×63g/mol+19mol×18g/mol
×100%=56.32%，
答：所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.32%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，（1）中注意利用總反應(yīng)方程式解答，（2）中注意氧氣不足，涉及過量計(jì)算問題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．   假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→
 
 （按Cl2氣流方向的順序填寫）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過觀察混合溶液顏色的變化
 
 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：
往A中滴加
 
溶液；
往B中滴加
 
溶液．		 ①A：
 
，

②B：
 
，

則假設(shè)1成立．
③A：
 
，

④B：
 
，

則假設(shè)2成立．
（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
 
溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）；
（2）c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為
 
．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)（圖2），應(yīng)該是
 
．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是
 
 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
；Zn是
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，其中
 
是氧化劑．氨氣也可用來處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的NO為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2（g）參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
③一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點(diǎn)；若△t1=△t2，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段
 
b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2且保持H2濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會(huì)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列微粒回答問題（填序號(hào)）：
①
 
1
1
H  ②
 
2
1
H  ③
 
3
1
H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有
 
種核素，屬于
 
種元素．
（2）互為同位素的是
 
．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是
 
，中子數(shù)相等的是
 
．
（4）可以形成相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCN中C原子以
 
雜化；苯中含有
 
個(gè)σ鍵；CH2O中C原子以
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．

（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為
 
．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷．某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取氣體的裝置．
（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進(jìn)行制取有
 
（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H2
C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應(yīng)制取O2
（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在
 
 中，寫出H2還原氧化銅的反應(yīng)方程式
 
，由反應(yīng)可說明H2的還原性
 
Cu（填“強(qiáng)于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
 
．

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