11．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　�。�
①M(fèi)gO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③

分析 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

解答 解：①M(fèi)gO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②鋁和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成鹽和氫氣，故②正確；
③NaHSO4能與氫氧化鈉反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④正確；
⑤CaCO3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的55%，居首位．從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時(shí)的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時(shí)，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應(yīng)不超過5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl（填化學(xué)式）．
（6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應(yīng)：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）④⑤．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（4）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的（填偏大、偏小或無影響，以下同）偏小；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是（　�。�
A．豆?jié){B．墨水C．泥水D．蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少L氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．膠體會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因?yàn)槟z體吸附帶電離子而顯電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D．離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物儲(chǔ)存在冰箱里
B．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)
D．用1 mol/L H2SO4溶液代替3 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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