[化學(xué)——選修2]化學(xué)與技術(shù):(15分)硫酸是重要的工業(yè)原料.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個(gè)階段,其生產(chǎn)流程圖如下:

(1)操作I的內(nèi)容是 ,此操作目的是 .物質(zhì)B是 .a(chǎn)= 。

(2)工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣,若使用硫鐵礦造氣.另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體.寫出用硫鐵礦造氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng).增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)向右進(jìn)行.但實(shí)際生產(chǎn)卻是在常壓下進(jìn)行的.原因是 。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的.用兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 。

(5)若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸.假設(shè)原料的總利用率均為90%.則二者得到硫酸的質(zhì)量比為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)

A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32 -+2H2OH2CO3+2OH-

C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(15分)催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

(1)接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑:

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g) △H=―3412 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=―196.6 kJ·mol-1

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=―130.3 kJ·mol-1

以FeS2為原料,理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 kJ。

(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。

②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。

(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化: ;

b.沉淀: ;

c.分離,洗滌;

d.烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO32-

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是

A.裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)

B.裝置乙可吸收SO2,并防止倒吸

C.裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性:Si>C

D.裝置丁可制取并收集NO氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

選考[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為_________.

(2)研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+N3-,若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),以下有關(guān)N5+ 推測(cè)正確的是 ( )

A.N5+有24個(gè)電子

B.N5+離子中存在三對(duì)未成鍵的電子對(duì)

C.N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵

(3)化合物 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 。通過制得。

①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形

C.第一電離能:N>O>C>B

D.化合物A中存在配位鍵

②1個(gè)分子中有_________個(gè)鍵。

(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為_________圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為_________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為_________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下,Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g(氧離子的半徑為1. 40×10m, ≈l. 732)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗(yàn)證CO能還原CuO,并探究其還原產(chǎn)物的組成。

請(qǐng)回答:

(1)按氣流方向,各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋?/p>

i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾氣處理(填儀器接口的字母編號(hào))。

(2)說明CO能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為___________________________。

(4)若去掉B裝置,可能產(chǎn)生的影響為___________________________。

(5)將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為:①Cu;②Cu2O;③________。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想,分別取少量紅色固體放人試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量稀硝酸,振蕩

試管內(nèi)紅色固體完全溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,并有無色氣體產(chǎn)生

b

加入足量稀硫酸,振蕩

試管內(nèi)有紅色固體,溶液為無色

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)),理由為_________(用化學(xué)方程式表示)。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知紅色固體的成分為________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳,則該有機(jī)物必須滿足的條件是(  )

 

A.

分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:3

 

B.

分子中C、H個(gè)數(shù)比為1:2

 

C.

該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

 

D.

該分子中肯定不含氧元素

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