能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是：

A．X的分子式為C12H16O3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2 加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。（1）下表是當反應(yīng)器中按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）= K（Q） >K（N）

③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。

②NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。

a．c（NH4＋） = 2c（SO32－） ＋ c（HSO3－）

b．c（NH4＋）> c（SO32-）> c（H+）= c（OH-）

c．c（NH4＋）+ c（H+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學(xué)——選修2]化學(xué)與技術(shù)：(15分)硫酸是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸主要分為造氣、催化氧化、吸收三個階段，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）操作I的內(nèi)容是 ，此操作目的是 ．物質(zhì)B是 ．a(chǎn)= 。

（2）工業(yè)上既可用硫黃也可用硫鐵礦(FeS2)造氣，若使用硫鐵礦造氣．另一產(chǎn)物是一種常見的紅棕色固體．寫出用硫鐵礦造氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）催化反應(yīng)室中的反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)．增大壓強有利于反應(yīng)向右進行．但實際生產(chǎn)卻是在常壓下進行的．原因是 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 。

（5）若用等質(zhì)量的硫黃、FeS2生產(chǎn)硫酸．假設(shè)原料的總利用率均為90％．則二者得到硫酸的質(zhì)量比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2.0×10-41

2.0×10-12

下列說法不正確的是

A．20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀

C．20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個峰。

請回答：

（1）B的名稱為________，G中含有的官能團名稱為________。

（2）B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）A＋E→F的化學(xué)方程式為________。

（4）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。①含有結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有2個取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是（　�。�

①a和d是同分異構(gòu)體           

②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)      

④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)．

　

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

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