Question

11．圖（1、2）是有關氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）圖1裝置還可以制備氧氣、甲烷氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）裝置中儀器圖象和用途分析名稱；
（2）驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣來書寫化學方程式；
（3）氨氣極易溶于水比空氣輕分析判斷；
（4）氨氣是堿性氣體遇到濕潤的石蕊試紙變藍設計驗證；
（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，依據(jù)次特征為選擇依據(jù)，氧氣甲烷都可以利用該原理和裝置制備；
（6）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨是弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子，溶液呈堿性．

解答 解：（1）分析裝置圖可知裝置C為圓底燒瓶，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氨氣是極易溶于水比空氣輕的氣體，裝置中棉花的作用是防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣，
故答案為：防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）氨氣遇到濕潤的石蕊試紙變藍設計，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，實驗室中制備氧氣、甲烷也可以利用該發(fā)生裝置制備；
故答案為：氧氣、甲烷；
（6）氨氣極易溶于水，打開止水夾，把膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨是弱堿，溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，反應的化學方程式和電離方程式為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評 本題考查氨氣的制備、性質(zhì)、收集、實驗裝置應用，題目難度不大，注意形成噴泉的原理和操作方法．