Question

11．圖（1、2）是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出A中所發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）圖1裝置還可以制備氧氣、甲烷氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

Answer 1

分析 （1）裝置中儀器圖象和用途分析名稱；
（2）驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣來書寫化學方程式；
（3）氨氣極易溶于水比空氣輕分析判斷；
（4）氨氣是堿性氣體遇到濕潤的石蕊試紙變藍設(shè)計驗證；
（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，依據(jù)次特征為選擇依據(jù)，氧氣甲烷都可以利用該原理和裝置制備；
（6）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿存在電離平衡，電離出氫氧根離子，溶液呈堿性．

解答 解：（1）分析裝置圖可知裝置C為圓底燒瓶，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氨氣是極易溶于水比空氣輕的氣體，裝置中棉花的作用是防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣，
故答案為：防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）氨氣遇到濕潤的石蕊試紙變藍設(shè)計，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）發(fā)生裝置是固體+固體加熱制備氣體，實驗室中制備氧氣、甲烷也可以利用該發(fā)生裝置制備；
故答案為：氧氣、甲烷；
（6）氨氣極易溶于水，打開止水夾，把膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿，溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，反應(yīng)的化學方程式和電離方程式為：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH₃+H₂O=NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

點評 本題考查氨氣的制備、性質(zhì)、收集、實驗裝置應(yīng)用，題目難度不大，注意形成噴泉的原理和操作方法．