6．下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

分析 水中H為+1價，O為-2價，如水表現(xiàn)為還原性，則O元素化合價升高，應生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：A．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故A錯誤；
B．只有N元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故C正確；
D．元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．mmol C2H4跟 nmol H2在密閉容器中反應，生成pmol C2H6．將反應后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．3.5 pmolB．（3m+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（3m+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線
B．圖2所示在H2S溶液導電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．圖3在其它條件不變時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）轉(zhuǎn)化關系中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學催化的效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化全部屬于化學變化的是（　　）
A．煤的干餾，石油分餾B．石油裂解，煤的氣化
C．金屬導電，熔融氯化鈉導電D．金屬的焰色反應，濃硫酸吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（　�。�
LMQRT
原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066
王要化合價+2+3+6、-2+2-2
A．L 和 Q 形成的化合物含極性共價鍵
B．L、R 的單質(zhì)與鹽酸反應速率：R＞L
C．T、Q 的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
D．M 極易與 T 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．圖（1、2）是有關氨的制取和性質(zhì)的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出A中所發(fā)生化學反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色證明收集滿，否則沒集滿；
（5）圖1裝置還可以制備氧氣、甲烷氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）NH3+H2O=NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．在淀粉與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖
B．纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量
C．油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；遇重金屬鹽則發(fā)生鹽析，稀釋后仍能溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中．反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比9：1，則所得容液中c（ClO3-）：c（ClO- ）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）；S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0）則a和b的關系是（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無法確定

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