Question

【題目】下列為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。

（2）表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號(hào))。

（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si [S-CN]-或[S=C=N]- NO：0.9mol 、NO2：1.3mol 2mol

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；

（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si；（3）①S與Z可形成化合物S2Cl2，含有共價(jià)鍵，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知它的電子式為；②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，化學(xué)式為SCN－，因此它的結(jié)構(gòu)式[S＝C＝N]－；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為xmol，一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，消耗氫氧化鈉是2.2mol，根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式結(jié)合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根據(jù)電子得失守恒可知參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。