14．下列化學(xué)工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工業(yè)：溫度控制在500℃左右
B．接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化
C．侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣
D．石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化

分析 勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（濃度、溫度或壓強(qiáng)等），平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．催化劑不影響化學(xué)平衡，SO2在常壓下催化氧化不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C．侯氏制堿法中往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣，提高了銨根離子和Cl-的濃度，促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；
D．石油化工中將分餾得到的重油在高溫下裂化，屬于烴的裂化，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，明確勒夏特列原理的使用條件為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學(xué)式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中國研究人員成功開發(fā)出一款鋰-氮可充電電池，該電池系統(tǒng)由鋰電池陽極、可傳遞Li+的醚類電解質(zhì)、碳布陰極組成，其原理為6Li+N2═2Li3N．以下說法合理的是（　�。�
A．放電時Li+由正極移向負(fù)極
B．也可以用氯化鋰水溶液做電解質(zhì)傳遞Li+
C．放電時正極反應(yīng)：6Li++N2+6e-═2Li3N
D．充電是固氮過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（　�。�
A．還原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．V（正）減小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）減小C．V（正）、V（逆）都減小D．V（正）、V（逆）都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2.0mol•L-1•min-1B．v（B）=4.0mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.3mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：
 沉淀物Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
 開始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
 完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
（1）已知：（圖2）表二
表二
實驗序號SO2濃度（g•m-3）煙氣流速（mL•min-1）
①4.155
②4.196
下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度   b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量     d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是H2O2（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是除去鐵、鋁元素．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixC$?_{放電}^{充電}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放電時，電池的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si．

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