12．下列過程一定放出熱量的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．由原子形成分子D．由分子變成原子

分析 A、化合反應不一定是放熱反應；
B、分解反應是吸熱反應；
C、原子形成分子是形成化學鍵的過程為放熱過程；
D、分子變化為原子是化學鍵斷裂的過程是吸熱過程．

解答 解：A、化合反應不一定是放熱反應，如CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO是吸熱反應，故A錯誤；
B、分解反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、原子形成分子是形成化學鍵的過程為放熱過程，能量由高到低是放熱過程，故C正確；
D、分子變化為原子是化學鍵斷裂的過程是吸熱過程，能量由低到高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，主要是化學鍵斷裂和形成的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經常被濃霧所籠罩．彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康．下列關于大霧的說法正確的是（　�。�
A．大霧是一種純凈物
B．大霧是一種分散質微粒直徑大于100 nm 的分散系
C．光束通過大霧時會產生一條光亮的通路
D．大霧實際上是水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1molN2與過量H2反應，轉移6NA個電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．FeCl3的水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實驗室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標準狀況下體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們燃燒生成的CO2的物質的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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