【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯誤的是
A.溶液中:
B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲郏劲
C.室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
【答案】C
【解析】
A.溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:,選項A正確;
B.、、都是強堿弱酸鹽,酸性越強,對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱,溶液pH越小,則對應(yīng)酸根離子的水解程度大小為:,pH相等時溶液濃度大小為:,即:;為強堿,則pH相等時氫氧化鈉的濃度最小,所以四種溶液的物質(zhì)的量濃度大。,選項B正確;
C.室溫下,pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L,pH=12的氨水的濃度一定大于0.01mol/L,等體積混合后氨水過量,溶液顯示堿性,c(H+)<c(OH-),所得溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),因此溶液中c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-),選項C錯誤;
D.根據(jù)物料守恒可得:,則;由于溶液為中性,則,根據(jù)電荷守恒可得:,所以,結(jié)合可知:,所以溶液中離子濃度大小為:,選項D正確。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是( )
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸>乙酸
C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
請回答下列問題;
、d、e、f四種元素的簡單離子中,半徑最大的離子是 ______ 填離子符號
的氫氧化物是一種重要的基本化工原料,寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。
含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示
關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素,下列說法錯誤的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑,應(yīng)用性極強,通過反應(yīng):制得.該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
,f的最高價氧化物的水化物的,使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。
元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖像無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。試回答下列問題:
(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____,通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。
(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液,丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水,丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液,剛開始時,電極c的電極反應(yīng)式為_______;電解一段時間后,向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復到原來的狀態(tài),則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-
D.HS-+ H2OS2-+H3O+
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