【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)為醋酸與堿的中和反應(yīng)，不是水解離子反應(yīng)，A不符合題意；

B.二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離出碳酸氫根離子和氫離子，CO2+H2OHCO3-+H+，B不符合題意；

C.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，C符合題意；

D.HS-的電離方程式為HS-+H2OS2-+H3O+，水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①＞②＞③＞④

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是___________；

（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導(dǎo)纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會(huì)變成紅棕色的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價(jià)是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A. 有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不相同

C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。

②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計(jì)算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗(yàn)硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體常用____檢驗(yàn)。

(3) 寫出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。

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