7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵所釋放出的總能量
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣，該反應(yīng)速率加快

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算判斷；
B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣為惰氣，容器中總壓增大分壓不變，反應(yīng)速率不變，平衡不變．

解答 解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵所釋放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣為惰氣，容器中總壓增大分壓不變，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化的計算和判斷，反應(yīng)的焓變計算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．三氯化鐵是一種高效、廉價的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時升華．實驗室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是防止水蒸氣進入D裝置．
（2）反應(yīng)開始時應(yīng)先點燃裝置A處的酒精燈，過一會兒再點燃裝置C處的酒精燈，此操作的目的是趕盡裝置中的空氣．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，應(yīng)先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于鹽酸（填藥品名稱）中，再用水稀釋到所需的濃度．結(jié)合離子方程式簡要說明原因若將FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，將FeCl3溶于一定量的鹽酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．簡述檢驗Fe3+的方法取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（　�。�
A．被保護的金屬與電源的正極相連
B．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)
C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．被保護的金屬與電源的負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)元素家族又添新成員，113號元素Uut和115號元素Uup．已知113號元素的一種核素為${\;}_{113}^{278}$Uut，下列說法中正確的是（　�。�
A．113號元素的相對原子質(zhì)量為278
B．115號元素可顯+5價
C．${\;}_{113}^{278}$Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
D．兩種元素均位于周期表第八周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCO2與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說法錯誤的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定都能發(fā)生
B．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多
C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
B．負極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-
C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油和天然氣及其相關(guān)產(chǎn)品的敘述錯誤的是（　�。�
A．液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類
B．煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴
C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的化合物是NH3．H2O或NH3（寫化學(xué)式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡單陰離子半徑大小順序為S2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用離子符號填空）；證明W的非金屬性比強Z的最簡單方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化學(xué)方程式填空）；
（4）Z的低價氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低價氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)（填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”），反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示，t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）時達到平衡；對該反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．Z的低價氧化物能使品紅褪色
D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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