19．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
B．負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-
C．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

分析 該燃料電池中，乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，據(jù)此分析解答該題．

解答 解：該燃料電池中，乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O．
A．該電池總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有水生成，導(dǎo)致溶液體積增大，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致物質(zhì)的量減少，所以KOH濃度降低，故A錯誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故B錯誤；
C．電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，溶液的pH值逐漸減小，故C錯誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由電極方程式可知每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2中約含有6.02×1023個氯原子
B．1mol OH-的質(zhì)量為17g
C．1mol O2的體積約為22.4L
D．1mol氫中含有2mol 電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)的速率最快；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵所釋放出的總能量
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣，該反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，海水中主要離子的含量如表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：

（1）請列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）請寫出步驟I反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）步驟I中已經(jīng)獲得Br2，步驟II中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該化合物溶液中c（Na+）為（　　）
A．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1B．（2b-a） mol•L-1C．（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1D．（10b-5a） mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�
A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列說怯中正確的是
①2.24L氨氣含有NA個電子
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
③精煉銅，若陽極失去2NA個電予．則陰極增重64g
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子
⑤過氧化鈉與水反應(yīng)．若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑥將IL2mol/L的FeCl3溶液加人到沸水中．加熱使之完全反應(yīng)．所得氫氧化鐵子數(shù)為2NA
⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中．陰離子總數(shù)大于0.1NAA．
A．③④⑤⑦B．①③④⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．（填序號）
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3-CH2Cl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案