Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

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（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

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（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出這些化合物的化學式（寫2種）

 

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（4）元素②的單質(zhì)與元素③的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉；
（4）元素②的單質(zhì)是C、元素③的最高價含氧酸的濃溶液是硝酸，加熱條件下，C和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉，化學式為NaOH、Na₂O₂，故答案為：NaOH、Na₂O₂；
（4）元素②的單質(zhì)是C、元素③的最高價含氧酸的濃溶液是硝酸，加熱條件下，C和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為C+4 HNO₃

加熱  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4 HNO₃

加熱  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、化學鍵、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大．