分析 (1)烯烴碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng);含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng);
(2)①將碳、氫元素符號(hào)省略,只表示分子中鍵的連接情況,每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有1個(gè)碳原子,據(jù)此寫出有機(jī)物的分子式;
②物質(zhì)X的分子式為C8H8,含有苯環(huán),為苯乙烯.
解答 解:(1)①CH3CH=CHCH3含有碳碳雙鍵,與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng):CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3,
故答案為:CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3;
②CH3CH=CHCH3含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),nCH3CH=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$,
故答案為:;
(2)①分子中含有8個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子,其分子式為C8H8,故答案為:C8H8;
②物質(zhì)X的分子式為C8H8,有機(jī)物Z是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物,為苯乙烯,故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)、鍵線式的表示方法,題目難度中等,明確鍵線式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>X | |
B. | 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X | |
C. | 化合物WX、YZ中化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2與SO3互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 氫氣是理想的綠色能源 | |
C. | 單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 | |
D. | 電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3v(N2)=v(H2) | B. | v(N2)=3v(H2) | C. | 1.5v(H2)=v(NH3) | D. | v(N2)=2v(NH3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此配合物,中心離子的配位數(shù)為4 | |
B. | H2O為配體,配位原子是氧原子 | |
C. | 此配合物中,Cu2+提供孤對(duì)電子 | |
D. | 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性:H2SO4>H3PO4 | B. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | ||
C. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2 | D. | 非金屬性:Cl>Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 | |
B. | 可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度 | |
C. | 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-═H2O | |
B. | p點(diǎn):c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色 | |
D. | 原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
B. | 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
C. | 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
D. | 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32- |
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