5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4
B.氯氣溶于水:H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C.金屬鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水:A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

分析 A.不符合離子的配比;
B.反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.反應(yīng)生成NaOH和氫氣;
D.反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨.

解答 解:A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣溶于水的離子反應(yīng)為H2O+Cl2═H++HClO+Cl-,故B錯(cuò)誤;
C.金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C正確;
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子反應(yīng)為A13++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,正確的是( 。
A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
C.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.精煉銅時(shí)粗銅做陰極,純銅做陽極
B.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
C.鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕,該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-═Fe3+
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽極反應(yīng)都是:2Cl--2e-═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.X Y Z R是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y元素在地殼中含量最多,Z元素金屬性最強(qiáng),R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和.下列敘述一定正確的是( 。
A.由ZR組成的化合物為離子化合物B.含氧酸酸性R>X
C.X、Y只能共存于共價(jià)化合物中D.原子半徑Z>R>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
操作及現(xiàn)象
A某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-
B將砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒,熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來Al的熔點(diǎn)低,加熱時(shí)Al熔化
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中有Na+,無Κ+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石,Y原子最外層有6個(gè)電子,Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì),W與X同主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:X=W<Y<Z
B.原子半徑由大到小的順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W
D.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox(3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均為+2價(jià),下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得.常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去,轉(zhuǎn)化流程如圖:
(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體.
(2)MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3.
(3)MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性(填“氧化性”或“還原性”)
(4)在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6.
(5)在酸性條件下,F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子:Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-,還原劑是Cu2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案