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【題目】我國科學家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現已取得突破性進展，其有望取代即將“枯竭”的鋰電池，該電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，正極發(fā)生反應：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

B. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.46 g

C. 多壁碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2

D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實現Na+傳導

【答案】D

【解析】根據圖中電子流向可知，金屬鈉為負極，多壁納米管為正極，正極發(fā)生還原反應，二氧化碳被還原為碳，A正確；鈉變?yōu)殁c離子，轉移電子0.02mol，減重0.02×23=0.46 g，B正確；多壁碳納米管為疏松多孔，主要是導電及吸附CO2，C正確；若用飽和食鹽水，水會與鈉電極反應，不能構成原電池，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于有機物的敘述正確的是

A. 在一定條件下1mol該物質最多與4molH2發(fā)生加成反應

B. 該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳

C. lmol該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2

D. 該物質含羥基與苯環(huán)直接相連的結構且能水解的同分異構體有19種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵是一種具有芳香族性質的有機過渡金屬化合物。二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機溶劑；化學性質穩(wěn)定，400℃以內不分解。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖，實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a 中加入60mL 無水乙醚到三頸燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a 滴入5.5 mL 新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g 無水FeCl2 與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25ml 裝入儀器a中，慢慢滴入三頸燒瓶中，45min 滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a 加入25mL 無水乙醚攪拌；

⑤將三頸燒瓶中液體轉入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

回答下列問題：

（1）儀器b 的名稱是__________________，作用是_____________________。

（2）步驟①中通入氮氣的目的是_____________________。

（3）三頸燒瓶的適宜容積應為__________ （填序號）；①100ml、②250ml、③500ml；步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是_____________________。

（4）KOH、FeCl2、C5H 6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl 的化學方程式為_____________________。

（5）二茂鐵粗產品的提純過程在上圖中進行，其操作名稱為________________。二茂鐵及其衍生物可做抗震劑用于制無鉛汽油，它們比曾經使用過的四乙基鉛安全得多，其中一個重要的原因是_________________________________。

（6）最終得到純凈的二茂鐵4.8g，則該實驗的產率為___________________（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（　�。�

A. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B. ω=36.5c/(1000ρ)

C. ω=36.5V/(36.5V+22400) D. c=1000Vρ/(36.5V+22400)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數 K(M)＞K(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是物質的量的單位

B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質就是電解質

C. 氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化

D. 得電子的物質被還原，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。己知在不同溫度下的化學平衡常數(K1、K2、K3)如表所示。

化學反應

焓變

平衡常數

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請回答下列問題:

(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

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