13．離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．e電極與電源的負極相連
B．H+在f電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．精制飽和食鹽水從圖中b位置補充
D．離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應(yīng)

分析 電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯氣會和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，但是加上陽離子交換膜可以避開這一反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解飽和食鹽水時，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生Cl2的電極是陽極，即e電極與電源的正極相連，故A錯誤；
B、陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以H+在f電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，故C錯誤；
D、陽離子交換膜的作用是防止生成氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以電解氯化鈉為例來考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定量的鐵粉和250mL某濃度的硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，圖示如下：

根據(jù)上述信息，回答下列相關(guān)問題：
（1）充分反應(yīng)后，硝酸無（填“有”或“無”）剩余；投入的鐵粉質(zhì)量為44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
（3）生成的氣體中，NO與NO2的體積比為1：2（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）．
（4）本題中，鐵粉和硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
（5）將含有1mol溶質(zhì)的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀釋到500mL，此時所得溶液最多可溶解金屬銅的質(zhì)量是60.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450-500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100-1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3
沸點/℃57.7315
熔點/℃-70.0
升華溫度/℃180300
請回答下列問題：
（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④③⑤②①（填標(biāo)號）．
①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸
②檢查裝置的氣密性
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)
④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管
⑤將燒瓶固定在鐵架臺上
（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑
置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管
驗中尾氣處理的方法是連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管
（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計　C．吸濾瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請設(shè)計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體（1分），再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產(chǎn)聚乙烯，②果實催熟．

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