5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C錯誤；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有2mol鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（　　）
A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（　　）
A．e電極與電源的負極相連
B．H+在f電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．精制飽和食鹽水從圖中b位置補充
D．離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學(xué)式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過計算確定化合物A的化學(xué)式（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都會顯示-1、+1、+3、+5價，并且會相互化合形成鹵素互化物，取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應(yīng)過程保持在40℃以下）．將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A．
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI-淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體．
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2．
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的+5價含碘化合物．
（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式ICl3，KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O．
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2．
（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl3+3KI=2I2+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，要用到下列儀器中的（　　）
A．B．C．D．

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