Question

10．298K時，用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定過程中溶液pH變化如圖所示．已知：298K時，0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中NH₃•H₂O的電離度為1%，電離度=$\frac{已電離的電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中原來電解質(zhì)的總分子數(shù)}$×100%，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． a點對應(yīng)的NH₃•H₂O溶液的pH=12
• B． b點混合溶液中：c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． c點混合溶液中：c（H⁺）＞[（NH₃•H₂O）]
• D． d點混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)電離度=$\frac{已電離的電解質(zhì)分子數(shù)}{溶液中原來電解質(zhì)的總分子數(shù)}$×100%及一水合氨按的濃度計算電離出的氫氧根離子濃度，然后可計算出a點對應(yīng)的NH₃•H₂O溶液的pH；
B．b點溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，結(jié)合物料守恒分析；
C．c點二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合氫離子還來自水的電離分析；
D．d點為等濃度的HCl和氯化銨，銨根離子部分水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．0.1mol/LNH₃•H₂O溶液中NH₃•H₂O的電離度為1%，則該氨水中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=0.001mol/L，該溶液的pH=11，故A錯誤；
B．b點加入10mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH₃•H₂O和氯化銨，根據(jù)物料守恒可得：2c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C．c點加入20mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解生成NH₃•H₂O和氫離子，氫離子還來自水的電離，則c（H⁺）＞[（NH₃•H₂O）]，故C正確；
D．d點加入40mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HCl和NH₃•H₂O，由于NH₄⁺發(fā)生水解，導(dǎo)致其濃度減小，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確曲線各點溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大�。�